4. Enlace químico.
Conceptuales
- 4.1. Definición.
- 4.1.1. Factores energéticos involucrados del enlace químico: (estabilidad energética, energía potencial del enlace químico).
- 4.1.2. Relación entre enlace químico, electrones de valencia, Símbolos de Lewis, Regla del Octeto y del Dueto.
- 4.1.3. Clasificación del enlace químico (enlace iónico, covalente y metálico).
- 4.1.4. Electronegativida d y polaridad de enlace.
- 4.2. Representaciones de Lewis:
- 4.2.1. Representación de iones.
- 4.2.2. Estructuras de Lewis de:
- 4.2.2.1. moléculas con (enlaces sencillos, dobles, triples, ciclos, grupos amino, hidroxilo, carboxilos)
- 4.2.2.2. iones poliatómicos.
- 4.3. Geometría Molecular:
- 4.3.1. Teorías de la Repulsión de los pares de electrones de valencia (RPECV)
- 4.3.2. Geometría de moléculas e iones sencillos de interés biológico, ambiental o tecnológico (H O, 2 CO , CH entre 2 4 otros).
- 4.3.2.1. Lineal
- 4.3.2.2. Angular
- 4.3.2.3. Trigonal plana
- 4.3.2.4. Pirámide trigonal
- 4.3.2.5. Tetraédrica
- 4.3.3. Polaridad de las moléculas
- 4.3.4. Hibridaciones del carbono (sp, sp2, sp3)
- 4.4. Tipos de sustancias y sus propiedades:
- 4.4.1. Sustancias metálicas
- 4.4.2. Compuestos Iónicos.
- 4.4.3. Sustancias covalentes moleculares simples
- 4.4.4. Sustancias covalentes macromoleculare s.
- 4.5. Fuerzas de Interacción molecular:
- 4.5.1. Fuerzas de Van der Waals (dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, fuerzas de dispersión o London, puente de hidrógeno)
- 4.5.2. Ión – Dipolo.
- 4.5.3. Intensidad de las fuerzas intramoleculares e intermoleculares
Procedimentales
- Reconocimiento de la relación entre la formación del enlace químico, la estabilidad energética y la energía contenida en los enlaces.
- Clasificación de los diferentes tipos de enlace químico en las sustancias.
- Determinación de la polaridad de los enlaces químicos a partir de la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados.
- Construcción de estructuras de Lewis de moléculas e iones con enlaces simples, dobles y triples.
- Diferenciación entre compuestos orgánicos e inorgánicos según su estructura y composición.
- Predicción de la geometría molecular de compuestos sencillos.
- Construcción de modelos tridimensionales que representen moléculas con su geometría.
- Determinación de la polaridad las moléculas.
- Identificación de la hibridación del carbono en moléculas orgánicas sencillas a partir de su estructura y geometría molecular.
- Clasificación de sustancias de acuerdo con su estructura y tipo de enlace.
- Comparación de las características de los distintos tipos de sustancias.
- Modelización de los distintos tipos de estructura como están conformadas las sustancias.
- Identificación de los diferentes tipos de fuerzas de interacción molecular presentes en diversas sustancias y compuestos.
- Relación de las fuerzas de interacción molecular con propiedades físicas observables.
Actitudinales
- Valoración de la importancia de los enlaces químicos como fundamento de la diversidad y complejidad molecular presente en el universo.
- Muestra curiosidad y responsabilidad hacia el modelo, reconociendo su utilidad para entender enlaces químicos y la estabilidad molecular.
- Valoración de la representación tridimensional de las moléculas en el estudio del comportamiento físico y químico de las sustancias.
- Valoración de la comprensión del enlace químico como base para el desarrollo y mejora de nuevos materiales.
- Valoración de la importancia de las fuerzas de interacción molecular en la determinación de las propiedades físicas y aplicaciones de las sustancias en la vida.
Indicadores de logro
- Relaciona, mediante la observación de modelos o simulaciones, la formación de enlaces químicos con la estabilidad energética.
- Aplica la diferencia de electronegatividad y la polaridad del enlace para clasificar los tipos de enlaces presentes en compuestos químicos.
- Construye fórmulas de Lewis de moléculas e iones poliatómicos sencillos aplicando la regla del octeto, sus excepciones y el conteo de electrones de valencia.
- Distingue las moléculas orgánicas de las inorgánicas a partir de su composición y estructura, empleando ejemplos de relevancia biológica, ambiental y tecnológica.
- Predice la geometría molecular de compuestos e iones sencillos aplicando la teoría de repulsión de pares de electrones de valencia (RPECV).
- Construye modelos tridimensionales de moléculas representando su geometría y distribución de enlaces y pares libres del átomo central.
- Determina la polaridad molecular considerando tanto la polaridad de los enlaces como la disposición geométrica de la molécula.
- Reconoce los tipos de hibridación del carbono (sp, sp², sp³) mediante el análisis de enlaces presentes y geometría alrededor del átomo de carbono en compuestos orgánicos comunes.
- Explica de manera oral y escrita la relación entre la estructura interna de las sustancias y sus propiedades observables.
- Identifica el tipo de sustancias atendiendo a su composición y de manera práctica en función de sus propiedades.
- Identifica y compara las diferentes fuerzas de interacción molecular a partir de ejemplos o simulaciones de sustancias comunes.
- Relaciona la intensidad de las fuerzas intramoleculares e intermoleculares y con su efecto en propiedades macroscópicas como los puntos de fusión y ebullición.
- Explica la solubilidad de compuestos en solventes polares según las interacciones que intervienen en el proceso.