2. Reacciones químicas
Conceptuales
- 2.1. Definiciones de: Reacción química, ecuación química, reactivos, productos, simbología de ecuaciones químicas, condiciones de reacción, evidencias de reacción.
- 2.2. Balanceo de ecuaciones químicas por tanteo
- 2.2.1. Ley de la conservación de la materia.
- 2.3. Tipos básicos de reacciones químicas basadas en patrones:
- 2.3.1. Combinación o síntesis
- 2.3.2. Descomposición o análisis
- 2.3.3. Simple desplazamiento
- 2.3.4. Doble desplazamiento (Neutralización, precipitación).
- 2.3.5. Combustión de hidrocarburos.
- 2.4. Reacciones de Oxidación Reducción.
- 2.4.1. Conceptos de reacciones Redox: oxidación, reducción, agente oxidante, agente reductor.
- 2.4.2. Ejemplo de reacciones de oxidación (combustión de hidrocarburos, formación de óxido en los metales, reacciones de síntesis, reacciones de descomposición, entre otros).
- 2.4.3. Métodos para el balanceo de ecuaciones:
- 2.4.3.1. Método del número de oxidación (electrón valencia).
- 2.4.3.2. Método del ión electrón (medio ácido y medio básico).
- 2.5. Reacciones químicas aplicadas
- 2.5.1. Reacciones químicas de interés ambiental, biológico e industrial.
- 2.6. Estequiometría.
- 2.6.1. Estequiometría
- 2.6.2. Razones molares
- 2.6.3. Método para cálculos estequiométricos.
- 2.6.3.1. Algoritmos y factores de conversión.
- 2.6.4. Reactivo limitante y reactivo en exceso.
- 2.6.5. Rendimiento teórico, rendimiento real y porcentaje de rendimiento de una reacción.
Procedimentales
- Identificación de las partes de la ecuación química y de los diversos tipos de reacciones químicas.
- Aplicación del método de tanteo para el balanceo de ecuaciones químicas.
- Clasificación de reacciones según características o patrones estructurales.
- Predicción de productos de reacciones basándose en patrones reconocidos.
- Identificación del agente oxidante (la especie que se reduce) y el agente reductor (la especie que se oxida) dentro de una reacción química.
- Representación de la transferencia de electrones mediante las semirreacciones de oxidación y reducción.
- Aplicación de los distintos métodos químicos para el balance de ecuaciones redox.
- Descripción de procesos donde ocurren reacciones químicas con impacto ambiental, biológico o industrial
- Determinación de razones molares entre reactivos y productos.
- Aplicación de algoritmos y factores de conversión en cálculos estequiométricos.
- Identificación de reactivo limitante y de reactivo en exceso.
- Cálculo de rendimiento teórico, rendimiento real y porcentaje de rendimiento de una reacción química.
Actitudinales
- Valoración de la importancia de las reacciones químicas en procesos biológicos, industriales, atmosféricos.
- Conciencia de la importancia de balancear como forma de respetar la ley de la conservación de la materia.
- Valoración de las reacciones químicas como procesos fundamentales en la naturaleza y la industria.
- Apreciación de la relevancia de las reacciones de oxidación-reducción, tanto en fenómenos naturales como en aplicaciones industriales.
- Valoración crítica y responsable del impacto de las reacciones químicas en el ambiente y la sociedad.
- Valoración de la importancia de las cantidades de sustancias en reacciones biológicas, industriales y ambientales.
Indicadores de logro
- Identifica de forma gráfica y oral, las partes de una ecuación química y los tipos de reacciones existentes utilizando los niveles representativos (macroscópico, submicroscópico y simbólico).
- Aplica el método de balanceo por de tanteo verificando que se cumpla la Ley de Conservación de la Materia en ecuaciones químicas sencillas.
- Identifica ejemplos de reacciones químicas mediante experiencias en el laboratorio y la observación del entorno.
- Completa ecuaciones químicas según los tipos de reacciones existentes y las ajusta aplicando diversos métodos de balance relacionándolo con la ley de conservación de la materia.
- Reconoce la importancia de las ecuaciones químicas para la representación y comprensión de procesos biológicos, industriales, atmosféricos y otras situaciones del entorno.
- Analiza reacciones químicas de oxidación y reducción de interés energético, ambiental, biológico, industrial, tecnológico, etc.
- Aplica los métodos para balancear ecuaciones de oxidación-reducción al identificar las sustancias oxidadas y reducidas y las semirreacciones involucradas.
- Explica el fenómeno de oxidación-reducción al realizar experiencias prácticas sencillas y cotidianas.
- Relaciona los cálculos estequiométricos con fenómenos biológicos, como la respiración celular o la fotosíntesis, destacando la necesidad de cantidades precisas de reactivos para el correcto funcionamiento de los sistemas biológicos.
- Resuelve ejercicios que involucren múltiples conversiones y cálculos, demostrando un dominio de los algoritmos estequiométricos.
- Explica la función del reactivo limitante en una reacción química como aquel que determina la cantidad máxima de producto que se puede formar
- Argumenta la importancia de la estequiometría en la vida cotidiana, la industria y el ambiente, proporcionando ejemplos concretos.