PlanMaestro / Currículo / Química 12° / EQUILIBRIO Y DINÁMICA DE LAS REACCIONES

EQUILIBRIO Y DINÁMICA DE LAS REACCIONES · Química 12°

Objetivos, contenidos e indicadores de logro oficiales de EQUILIBRIO Y DINÁMICA DE LAS REACCIONES en Química 12°. Genera tu planificación didáctica con PlanMaestro.

Objetivos de aprendizaje

  • Analiza y predice las variaciones de energía y entropía en procesos físicos y químicos de la vida diaria, utilizando los principios de la termodinámica para explicar la espontaneidad y los límites de las reacciones.
  • Diseña y realiza procedimientos experimentales, como la calorimetría, para determinar el calor de reacción o de disolución, evaluando la eficiencia energética de procesos y la viabilidad de fuentes alternativas de energía.
  • Evalúa críticamente el impacto de los cambios energéticos en el entorno, proponiendo soluciones y hábitos sostenibles para el ahorro de energía y la conservación de los recursos naturales en un contexto local.
  • Analiza aspectos cinéticos relacionados con la velocidades y mecanismos de las reacciones químicas que ocurren en el entorno en función de los factores que afectan la velocidad de reacción.
  • Valora las implicaciones de la cinética química al analizar procesos químicos que ocurren en los seres vivos y en el entorno.
  • Analiza la relación entre la velocidad de reacción, las reacciones reversibles y el equilibrio químico, con base al principio de Le Chatelier en función de los procesos que ocurren en el entorno.
  • Valora la importancia del equilibrio químico por sus implicaciones en reacciones que ocurren en la naturaleza y en la industria.
  • Aplica las teorías ácido-base y los principios del equilibrio químico, para determinar la fuerza y el comportamiento de sustancias en distintas condiciones de concentración y disolución.
  • Analiza el comportamiento de los ácidos y las bases débiles, para diseñar y preparar soluciones amortiguadoras (buffers), aplicando el principio del ion común.
  • Valora la importancia de los sistemas de equilibrio ácido-base en el contexto global, para explicar el papel de los ácidos y las bases en los sistemas biológicos, en procesos industriales y en el ambiente, así comprender sus implicaciones y aplicaciones prácticas.

3. Fundamentos Termodinámicos:

Conceptuales

  • 3.1. Transformaciones de energía
  • 3.1.1. Fuentes de Energía y Sostenibilidad: Energía renovable y no renovable.
  • 3.1.2. Fuentes de Energía en la Industria Panameña: producción de materiales de construcción, alimentos, transporte, hidroeléctricas y funcionamiento del Canal de Panamá.
  • 3.1.3. Calores de reacción y de formación.
  • 3.1.4. Calorimetría.
  • 3.1.5. Perdida y ganancia de energía.
  • 3.1.6. Conceptos de entalpía, energía libre y entropía.
  • 3.1.7. Procesos endotérmicos y exotérmicos.
  • 3.1.8. Leyes de la termodinámica.
  • 3.1.9. Aspectos energéticos de reacciones importantes para la vida.
  • 3.1.9.1. Glucólisis.
  • 3.1.9.2. Fotosíntesis.
  • 3.1.9.3. Combustión.
  • 3.1.9.4. Valor energético de los alimentos (Calorías).

Procedimentales

  • Análisis de las diversas fuentes de energía en la industria panameña, enfatizando las ventajas y desventajas para la salud, la economía y el ambiente.
  • Resolución de problemas sobre cálculos de calores de reacción, calorimetría, cambios de entalpía, energía y entropía.
  • Predicción de los cambios de entalpía, energía libre y entropía de procesos químicos importantes.
  • Análisis del valor energético de los alimentos.

Actitudinales

  • Valoración de la importancia de los cambios energéticos que ocurren en reacciones importantes para la vida, el ambiente y en la industria.
  • Promoción de la conservación de los recursos naturales y el ahorro energético.
  • Valorar la importancia de una ingesta moderada de calorías a través de los alimentos que consumimos.

Indicadores de logro

  • Analiza las fuentes de energía utilizadas en la industria panameña considerando sus ventajas y desventajas para la salud, la economía y el ambiente.
  • Realiza cálculos para determinar calores de reacción, cambios de entalpía, cambios de energía libre y cambios de entropía.
  • Identifica ejemplos de procesos endotérmicos, exotérmicos, endergónicos y exergónicos en el contexto.
  • Compara el contenido energético de productos alimenticios y opta por un consumo adecuado de calorías.

4. Cinética de las reacciones químicas:

Conceptuales

  • 4.1. Velocidad de reacción.
  • 4.2. Ley de la velocidad.
  • 4.3. Mecanismo y orden de reacción.
  • 4.4. Factores que afectan la velocidad de las reacciones.
  • 4.5. Catálisis homogénea, heterogénea y enzimática.
  • 4.6. Cinética de las enzimas.

Procedimentales

  • Determinación de la velocidad, mecanismo y orden de una reacción.
  • Comprobación experimental de los factores que afectan la velocidad de las reacciones.
  • Investigación sobre la cinética de reacciones químicas importantes para la vida y en el entorno: destrucción de la capa de ozono, formación del smog fotoquímico y la catálisis enzimática.

Actitudinales

  • Apreciación de la acción de los factores que afectan las velocidades de reacción que ocurren en los seres vivos y en el entorno.

Indicadores de logro

  • Describe los factores que afectan la velocidad de las reacciones.
  • Explica y representa, de forma oral y escrita, los efectos de los factores que afectan la velocidad de reacción según los resultados obtenidos en el laboratorio.
  • Resuelve problemas sobre determinación del orden, el mecanismo y la ecuación de velocidad de reacciones químicas sencillas.

5. Equilibrio Químico:

Conceptuales

  • 5.1. Conceptos de:
  • 5.1.1. Reacciones Reversibles.
  • 5.1.2. Principio de Le Chatelier.
  • 5.1.3. Equilibrio homogéneo y heterogéneo.
  • 5.1.4. Ley de acción de las Masas.
  • 5.2. Constante de Equilibrio
  • 5.2.1. Equilibrio de reacciones en fase gaseosa:
  • 5.2.2. Cálculos de la Constante de equilibrio.
  • 5.2.3. Cálculos de las Concentraciones de Equilibrio.
  • 5.3. Concentraciones de equilibrio a partir de las concentraciones de inicio.
  • 5.3.1. Equilibrio iónico.
  • 5.3.2. Equilibrio de solubilidad.
  • 5.3.3. Constante del Producto de Solubilidad (Kps).
  • 5.4. Cálculos de Solubilidad.

Procedimentales

  • Predicción del desplazamiento del equilibrio químico en función del principio de Le Chatelier.
  • Cálculos de la constante de equilibrio y de las concentraciones de equilibrio.
  • Optimización del rendimiento de procesos industriales utilizando el principio de Le Chatelier.

Actitudinales

  • Valoración de las implicaciones del principio de le Chatelier para optimizar los resultados en la industria.
  • Concientización ambiental sobre el impacto de sustancias contaminantes producidas en los procesos de equilibrio químico.

Indicadores de logro

  • Predice, de forma oral y escrita, el desplazamiento de una reacción en equilibrio aplicando el principio de Le Chatelier.
  • Interpreta mediante explicaciones y representaciones, los efectos de las variaciones de las condiciones de reacción sobre un sistema previamente en equilibrio.
  • Resuelve problemas sobre cálculos de las concentraciones de equilibrio de reacciones en fases homogénea y heterogénea.

6. Equilibrio Ácido -Base:

Conceptuales

  • 6.1. Definiciones y características de ácidos y de bases.
  • 6.2. Teorías Ácido – Base.
  • 6.3. Autoionización del agua.
  • 6.3.1. Producto iónico del agua.
  • 6.3.2. Concentraciones de iones hidronio e hidróxido.
  • 6.4. Escala de pH.
  • 6.5. Fuerzas relativas de los ácidos y bases
  • 6.5.1. Ácidos Fuertes y Débiles.
  • 6.5.2. Bases Fuertes y Débiles.
  • 6.6. Constantes de Acidez y de Basicidad.
  • 6.7. Efecto del ion común.
  • 6.8. Soluciones Amortiguadoras o Buffers.
  • 6.9. Importancia de los sistemas amortiguadores de la sangre:
  • 6.9.1. -H CO /HCO -2 3 3
  • 6.9.2. -H PO - /HPO 2 – 2 4 4
  • 6.10. Titulaciones o valoraciones ácido-base.

Procedimentales

  • Clasificación de sustancias como ácidas o básicas según sus características y definiciones establecidas.
  • Realización de cálculos de la concentración de iones H+ y OH−, así como del pH y pOH, en disoluciones acuosas de ácidos y bases.
  • Determinación del grado de disociación de ácidos y bases débiles a partir de sus constantes de acidez o basicidad.
  • Demostración experimental de los conceptos de las teorías ácidos-bases y soluciones amortiguadoras, contextualizados a la vida cotidiana.
  • Análisis de los principales sistemas amortiguadores de la sangre, explicando cómo regulan el pH sanguíneo para mantener la homeostasis en el cuerpo humano.

Actitudinales

  • Valoración de la importancia de los ácidos y las bases en los organismos vivos, en los procesos industriales y en el entorno.
  • Evaluación critica de las implicaciones ambientales de los ácidos y las bases,
  • Justificación del rol de los sistemas amortiguadores en los seres vivos, en función del equilibrio establecido en la homeostasis.

Indicadores de logro

  • Identifica ejemplos de ácidos y bases del contexto en función de las teorías estudiadas.
  • Interpreta, mediante explicaciones y representaciones, el comportamiento de ácidos y bases aplicando las teorías estudiadas.
  • Resuelve problemas relacionados con el cálculo del pH y el porcentaje de ionización de ácidos y bases en ejercicios práctico y situaciones contextualizadas.
  • Aplica cálculos y procedimientos para preparar soluciones amortiguadoras y para valorar disoluciones en el laboratorio.

Genera tu planificación de esta área

Crea tu perfil, selecciona Química 12° y genera tu planificación de esta área.

Prueba gratis 2 planificaciones